Re: Kraftstoff "E 10"
Verfasst: Mittwoch 9. März 2011, 21:33
Hallo zusammen,
In allerlei Internetlinks ist bei E10 von 2% Mehrverbrauch die Rede.
Und zwar ganz offensichtlich verglichen mit E5, sonst wäre das zuwenig.
Verglichen mit reinem Benzin (E0) wären das also 4% Mehrverbrauch.
Das passt etwa zusammen mit dem Heizwert von Ethanol, der 60...67%
dessen von Benzin je Liter erreicht (je nach Benzinsorte/-dichte).
http://de.wikipedia.org/wiki/Heizwert
Wenn man es genau rechnen will, geht das nur über die Verbrennungschemie:
Ethanol: C2H5OH + 3 O2 = 2 CO2 + 3 H2O.
Benzin ist leider ein ziemlich unklares Gemisch aus allerlei Aromaten und Iso-/Cycloalkanen.
Annahme: 50% Xylol bzw. C6H4(CH3)2 bzw. C8H10 und 50% Isooktan bzw. C8H18.
Das Zusammensetzungsmittel wäre dann C8H14.
(Dabei kommt es insgesamt nur auf das Kohlenstoff-Wasserstoff-Verhältnis an.)
Verbrennungsgleichung: C8H14 + 11,5 O2 = 8 CO2 + 7 H2O.
Jetzt brauchen wir die Atomgewichte von Kohlenstoff, Wasserstoff und Sauerstoff.
Rechen wir gerundet mit 12, 1 und 16 (Einheit ist g/mol):
46 g Ethanol + 96 g Sauerstoff ergeben 88 g Kohlendioxid + 54 g Wasserdampf.
110 g Benzin + 368 g Sauerstoff ergeben 352 g Kohlendioxid + 126 g Wasserdampf.
Das heißt nichts anderes, als dass mit 100 g Sauerstoff
47,92 g Ethanol verbrannt werden können, aber nur 29,89 g Benzin.
Man braucht also 60,3 % mehr Ethanol dazu, denn 47,92 / 29,89 = 1,603.
Ethanol hat eine etwas höhere Dichte als Durchschnittsbenzin,
auch bestehen ja nur 10 % des Benzins aus Ethanol,
aber ein Mehrverbrauch von 5...6 % E10 dürfte es schon sein.
So sieht's aus - Sparky
In allerlei Internetlinks ist bei E10 von 2% Mehrverbrauch die Rede.
Und zwar ganz offensichtlich verglichen mit E5, sonst wäre das zuwenig.
Verglichen mit reinem Benzin (E0) wären das also 4% Mehrverbrauch.
Das passt etwa zusammen mit dem Heizwert von Ethanol, der 60...67%
dessen von Benzin je Liter erreicht (je nach Benzinsorte/-dichte).
http://de.wikipedia.org/wiki/Heizwert
Wenn man es genau rechnen will, geht das nur über die Verbrennungschemie:
Ethanol: C2H5OH + 3 O2 = 2 CO2 + 3 H2O.
Benzin ist leider ein ziemlich unklares Gemisch aus allerlei Aromaten und Iso-/Cycloalkanen.
Annahme: 50% Xylol bzw. C6H4(CH3)2 bzw. C8H10 und 50% Isooktan bzw. C8H18.
Das Zusammensetzungsmittel wäre dann C8H14.
(Dabei kommt es insgesamt nur auf das Kohlenstoff-Wasserstoff-Verhältnis an.)
Verbrennungsgleichung: C8H14 + 11,5 O2 = 8 CO2 + 7 H2O.
Jetzt brauchen wir die Atomgewichte von Kohlenstoff, Wasserstoff und Sauerstoff.
Rechen wir gerundet mit 12, 1 und 16 (Einheit ist g/mol):
46 g Ethanol + 96 g Sauerstoff ergeben 88 g Kohlendioxid + 54 g Wasserdampf.
110 g Benzin + 368 g Sauerstoff ergeben 352 g Kohlendioxid + 126 g Wasserdampf.
Das heißt nichts anderes, als dass mit 100 g Sauerstoff
47,92 g Ethanol verbrannt werden können, aber nur 29,89 g Benzin.
Man braucht also 60,3 % mehr Ethanol dazu, denn 47,92 / 29,89 = 1,603.
Ethanol hat eine etwas höhere Dichte als Durchschnittsbenzin,
auch bestehen ja nur 10 % des Benzins aus Ethanol,
aber ein Mehrverbrauch von 5...6 % E10 dürfte es schon sein.
So sieht's aus - Sparky
